आवर्त सारणी अवलोकन कार्यक्रम 20 वीं तत्व प्रतीक तक केवल सबसे बुनियादी तत्वों को दर्शाता है, और आयनिक संबंध और सहसंयोजक बंधन का अनुकरण करना संभव है।

1. धातु और अधातु तत्वों की स्थिति की पुष्टि करने के लिए धातु / अधातु बटन चुनें।

2. तापमान परिवर्तन चयन बटन दबाकर तापमान नियंत्रण पट्टी बदलें और प्रत्येक तत्व के राज्य परिवर्तन (ठोस, तरल, गैस राज्य) का निरीक्षण करें।

  - कमरे के तापमान पर, अधिकांश धातुएं ठोस होती हैं और अधातु अक्सर गैसें होती हैं।

  - यह देखा जा सकता है कि क्षार धातु आसानी से तरल में बदल जाती है।

3. आप एक रासायनिक बंधन बना सकते हैं। जब आप प्रत्येक तत्व प्रतीक को दबाते हैं, तो तल पर तत्व मॉडल दिखाई देता है।

  उदाहरण के लिए, यदि आप सोडियम दबाते हैं, तो सोडियम एक इलेक्ट्रॉन खो देगा, इसलिए आप एक इलेक्ट्रॉन खो देते हैं और +1 के रूप में दिखाई देते हैं। क्योंकि मैंने एक इलेक्ट्रॉन खो दिया है, मेरा एक त्रिकोणीय आकार है।

  - जब आप क्लोरीन दबाते हैं, तो एक इलेक्ट्रॉन प्राप्त करना आसान होता है, इसलिए आपको एक इलेक्ट्रॉन मिलता है और आपको एक इलेक्ट्रॉन मिलता है और आपको एक और इलेक्ट्रॉन मिलता है, इसलिए त्रिभुज को फैलाव के रूप में चिह्नित किया जाता है।

  - आप माउस के साथ खींचकर प्रत्येक तत्व को जोड़ सकते हैं। फैला हुआ हिस्सा और डाला गया हिस्सा मेल खाना चाहिए। जैसा कि आप ऊपर की तस्वीर से देख सकते हैं, केल्विन और क्लोरीन के संयोजन से पता चलता है कि एक कैल्शियम और दो क्लोरीन दोषपूर्ण हैं।

  - एलिमेंटल मॉडल धात्विक तत्व को नीले रंग में पीले गैर-धात्विक तत्व के साथ चिह्नित किया गया है। जब पीले धातु तत्व और नीले अधातु तत्व को संयुक्त रूप से ऊपर दिखाया गया है, तो नीला गैर-तत्व जैसे कि आयनिक कार्बन डाइऑक्साइड एक सहसंयोजक बंधन बन जाता है। (कुछ अस्पष्टताएं हैं, लेकिन जूनियर हाई स्कूल में ...)

4. ऊपरी दाएं कोने में तत्व और इसके नीचे इलेक्ट्रॉनिक लेआउट मॉडल के बारे में विभिन्न जानकारी देखने के लिए तत्व प्रतीक पर माउस को घुमाएं। हमने आसानी से गिरने और स्थिर इलेक्ट्रॉनों के बीच अंतर करने का फैसला किया।

 - हरा एक स्थिर इलेक्ट्रॉन है। इसलिए, हरे इलेक्ट्रॉनों को आसानी से नहीं देखा जा सकता है। इसलिए, यदि यह केवल हरे इलेक्ट्रॉनों है, तो यह इलेक्ट्रॉनों को खोने से सबसे बाहरी इलेक्ट्रॉन को स्थिर नहीं कर सकता है। इसलिए, यह बन जाता है -

 - लाल इलेक्ट्रॉन ऐसे इलेक्ट्रॉन होते हैं जो गिरना आसान होते हैं। इसलिए यदि आप एक लाल इलेक्ट्रॉन देखते हैं, तो आप उससे दूर होना चाहते हैं और दूसरे इलेक्ट्रॉन को प्राप्त करने के बजाय स्थिर करना चाहते हैं। इसलिए, गिरना आसान है, इसलिए यह + बन जाता है।

कुछ अस्पष्टता है, लेकिन क्या इसे जूनियर हाई स्कूल की दूसरी कक्षा में नहीं समझाया जा सकता है?

तत्व का एक और मॉडल इसे कचरे में खींचकर हटा दिया जाता है। इसका उपयोग एक या दो को हटाने के लिए किया जा सकता है।

ऐसा करने का एक और तरीका माउस के साथ कचरा कर सकते हैं पर क्लिक करके बनाए गए सभी मौलिक मॉडल को हटाना है।

यदि आप कई बार दबाने के जवाब में बनाए गए तत्व मॉडल को स्थानांतरित किए बिना एक और तत्व बनाते हैं, तो मौजूदा तत्व मॉडल गायब हो जाता है।

बनाए गए मौलिक मॉडल को स्थानांतरित करना गायब नहीं होगा।

स्रोत: https://sciencelove.com/1049 [किम, जोंग सिक]